Si se tiene HCl concentrado al 37% masa - masa, ¿qué cantidad se necesita para preparar 250 mL 1.4M en disolución acuosa?
Considera:
  d  =  1.14gmL

Química

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Si se tiene HCl concentrado al 37% masa - masa, ¿qué cantida...

Cl = 35 g/mol H = 1 g/mol Peso molar = 36 g/mol 37% masa - masa 250 mL → 0.25 L 1 1.4MmolL    <span class="mq-math-mode" data-latex="0.25L\begin{bmatrix}de\_HCl\end{bmatrix}\cdot \frac{1.4moles}{1L\begin{bmatrix}de\_HCl\end{bmatrix}}\cdot \frac{36g\begin{bmatrix}de\_HCl\end{bmatrix}}{1mol\begin{bmatrix}de\_HCl\end{bmatrix}}\cdot \frac{100g}{37g\begin{bmatrix}de\_HCl\end{bmatrix}}"> 0.25L[de_HCl] ⋅ 1.4moles1L[de_HCl] ⋅ 36g[de_HCl]1mol[de_HCl] ⋅ 100g37g[de_HCl]  
  1mL[de_disolucion_de_acuosa_de_HCl]1.14 [de_disolucion]  =  29.87mL  ≈  30mL de disolución de acuosa

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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