<p>Se estudia una reacción química en la cual se modifican las masas de los reactantes, tal como se muestra a continuación:</p>
<table class="table">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center">R</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">S</td>
<td class="text-center">→</td>
<td class="text-center">T</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">Reactante en exceso </td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">0,1 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,8 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,9 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,0 g</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">1,0 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">10,0 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">X</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">Y</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<p>De acuerdo a estos datos, ¿cuál es la masa que corresponde a Y?</p>
<p class="text-right"><sub>DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.</sub></p>

Habilidades Científicas

Se estudia una reacción química en la cual se modifican las....

<p>Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe analizar la ecuación del enunciado y aplicar la ley de la conservación de la materia o también llamada ley de conservación de la masa. <br>De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, en una reacción química  la masa de reactantes y productos deben ser iguales. Dado lo anterior, la suma de las masas de reactantes y la suma de las masas de los productos deben ser iguales, para la ecuación dada:</p>
<table class="table">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center">R</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">S</td>
<td class="text-center">→</td>
<td class="text-center">T</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">Reactante en exceso </td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">0,1 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,8 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,9 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,0 g</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,9 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,9 g</td>
<td class="text-center"></td>
</tr>
</tbody>
</table>
<p>Al variar las masas, debe existir la misma proporción entre los reactantes y los productos de tal forma que si 0,1 g de R se combina exactamente con 0,8 g de S (proporción reactantes 1:8) para dar 0,9 g de T, entonces, 1,0 g de R se combinará con exactamente 8 g de S formando 9 g de T, esto significa que quedarán 2 g sin reaccionar que corresponde al valor de Y. Tal como se muestra a continuación:</p>
<table class="table">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center">R</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">S</td>
<td class="text-center">→</td>
<td class="text-center">T</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">Reactante en exceso </td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">0,1 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,8 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,9 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">0,0 g</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">11,0 g</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">11,0 g</td>
<td class="text-center"></td>
</tr>
</tbody>
</table>
<p>Por lo anterior, la opción correcta es D).</p>

Preguntas de Habilidades Científicas de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Habilidades Científicas

Respuesta correcta:

Agregar Explicación

¡Sé el primero en resolver este ejercicio!

Mejora tu última nota en el simulador

R	+	S	→	T	+	Reactante en exceso
0,1 g		0,8 g		0,9 g		0,0 g
1,0 g		10,0 g		X		Y