Se tienen las siguientes especies:
<ol>
<li>SO2-</li>
<li>SO2</li>
<li>SF4</li>
</ol>
Al respecto, ¿cuál(es) de ellas presenta(n) un par de electrones no compartido en el átomo central?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

Se tienen las siguientes especies: SO2- SO2 SF4 Al respecto,...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe aplicar el concepto que involucra la construcción de estructuras de Lewis. Lo primero que se hace, es dibujar la estructura de Lewis para las especies y analizar cuál o cuáles de ellas presenta(n) un par de electrones no compartido en su átomo central (S). Para esto, es necesario saber cuántos electrones tiene cada átomo de las especies 1), 2) y 3) en su último nivel de energía. El azufre (S) y el oxígeno (O) al pertenecer al grupo 16 o VI A del sistema periódico presentan 6 electrones en su capa más externa cada uno; el flúor (F) al pertenecer al grupo 17 o VII A presenta 7 electrones en su capa más externa.
En la especie 1), el S aporta 6 electrones y el O aporta 6 electrones por cada átomo de oxígeno, es decir, 6 x 4 = 24 electrones, adicionalmente se agregan los 2 electrones que corresponden a la carga del anión. A continuación, se suma la cantidad de electrones totales de la capa externa de cada átomo: 6 + 24 + 2 = 32 electrones y se reordenan los 32 electrones en la primera especie. Es necesario recordar, que el átomo de azufre es una excepción a la regla del octeto y puede tener más de 8 electrones en su última capa, por pertenecer al tercer período del sistema periódico. Siguiendo las reglas de Lewis, se muestra la estructura para la especie 1): 
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/sol/24464-0b733867c4.png" alt="">
Como se puede apreciar, esta especie presenta solo pares de electrones compartidos en su átomo central.
En la especie 2) SO2, al igual que en la especie anterior, el S aporta 6 electrones y el O aporta 6 electrones por cada átomo de oxígeno, es decir 6 x 2 = 12 electrones. A continuación, se suma la cantidad de electrones totales de la capa externa de cada átomo: 6 + 12 = 18 electrones. Siguiendo estas reglas de Lewis, la estructura para la especie 2) se representa a continuación:
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/sol/24464-fc02aa453f.png" alt="">
A partir de lo anterior, la especie 2) presenta un par de electrones no compartidos en el átomo central (S).
En la especie 3) SF4, el S aporta 6 electrones y el F aporta 7 electrones, está especie tiene 4 átomos de flúor, por tanto, aporta 28 electrones en total (7 x 4). Luego, se suma la cantidad de electrones: 6 + 28 = 34 electrones. La estructura de Lewis para la especie 3), siguiendo las reglas anteriores, se muestra a continuación:
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/sol/24464-784e38f6a6.png" alt="">
Como se puede observar, la especie 3) también presenta un par de electrones no compartido en su átomo central (S). Por lo tanto, la opción correcta es D), solo las especies 2 y 3 presentan un par de electrones no compartidos en el átomo central.

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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