<table class="table">
<tbody>
<tr>
<td>Tipo de enlace</td>
<td>Tipo de hibridación</td>
</tr>
<tr>
<td>Sigma (σ)</td>
<td>sp - sp</td>
</tr>
</tbody>
</table>

El siguiente esquema representa orbitales que participan en los enlaces de la molécula de etino o acetileno.
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/24466-5af4eeef98.png" alt="">
¿Qué tipo de enlace y tipo de hibridación existe entre los átomos de carbono que forman el enlace señalado por la flecha?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

El siguiente esquema representa orbitales que participan en...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe comprender el tipo de enlace del átomo de carbono y su hibridación.
Primero, debe recordar que la hibridación es la mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes, con orientaciones determinadas en el espacio. En el caso del átomo de carbono su configuración electrónica en estado fundamental es 1s22s22p2; y su configuración electrónica en estado excitado corresponde a 1s22s12p3, la cual se representa en el siguiente diagrama: <span class="mq-math-update" data-latex="s^22s^22p^2$; y su configuración electrónica en estado excitado corresponde a 1$s^22s^12p^3$, la cual se representa en el siguiente diagrama:&lt;/p&gt; &lt;p class=">
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/sol/24466-51ea450a4c.png" alt="">
El traslape de dos orbitales atómicos, entre dos átomos, genera un orbital molecular enlazante, que se denomina sigma o pi, dependiendo de la forma de la nube de carga al redistribuirse los electrones desde el orbital s a orbitales vacíos p, y un orbital molecular no enlazante.
El enlace sigma (σ) se forma debido a la superposición directa o frontal de los orbitales atómicos s o p puros o híbridos, estos enlaces σ corresponden a enlaces simples. Mientras, que pi (π) se forma después del enlace sigma, debido a la superposición lateral de los orbitales p puros; estos enlaces π corresponden a enlaces dobles o triples.
Cuando un átomo de carbono forma un enlace, el orbital s se combina con tres orbitales p que generan cuatro orbitales híbridos, llamados sp3. Formándose cuatro enlaces sigma (enlace simple) y su hibridación es tetraédrica.
Cuando hibridan el orbital s con dos orbitales p, resultan 3 orbitales idénticos sp2 y un orbital puro p. Formándose tres enlaces sigma (enlace simple) y un enlace pi (enlace doble) y su hibridación es trigonal.
Cuando hibridan un orbital s y un orbital p se forman 2 orbitales híbridos sp colineales y 2 orbitales p puros. Formándose dos enlaces sigma (enlace simple) y dos enlaces pi (enlace triple) y su hibridación es lineal. Lo que corresponde al esquema mostrado en el enunciado. En la siguiente tabla se resume la información anterior:
<table class="table table-bordered">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center">Orbitales atómicos del C</td>
<td class="text-center">Tipo del Hibridación del átomo de C</td>
<td class="text-center">Tipo de Enlace para el átomo de C</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">4 sp3</td>
<td class="text-center">sp3</td>
<td class="text-center">4σ</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">3 sp2 y 1 p</td>
<td class="text-center">sp2</td>
<td class="text-center">3σ y 1π</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">2 sp y 2 p</td>
<td class="text-center">sp</td>
<td class="text-center">2σ y 2π</td>
</tr>
</tbody>
</table>
En el esquema del enunciado se puede observar dos orbitales sp y dos orbitales p puros para cada átomo de carbono:
<img src="https://jovenes.s3.us-east-2.amazonaws.com/img/questions/42/sol/24466-b97fd1f712.png" alt="">
El enlace señalado por la flecha corresponde a un enlace σ (sigma) asociado a una hibridación sp-sp. Por lo tanto, la opción correcta es A).

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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Tipo de enlace	Tipo de hibridación
Sigma (σ)	sp - sp