Se toma 1 mL de una solución acuosa de concentración 0,1 mol/L y en un matraz de aforo se lleva a un volumen de 10 mL agregándole agua destilada. De la solución resultante se toman 5 mL y en un matraz de aforo se llevan a un volumen de 25 mL. Al respecto, la solución original se diluyó
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

Se toma 1 mL de una solución acuosa de concentración 0,1 mol...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe aplicar el concepto de dilución.
La dilución se logra adicionando más solvente a un volumen determinado de solución (misma cantidad de soluto), con el fin de rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen en la solución, es decir, existirá una disminución de la concentración.
Para saber cuánto se diluyó la solución original puedes aplicar la expresión:
Ci x Vi = Cf x Vf
Donde
<ul>
<li>Ci corresponde a la concentración inicial de la solución</li>
<li>Vi corresponde al volumen inicial de la solución</li>
<li>Cf corresponde a la concentración final de la solución</li>
<li>Vf corresponde al volumen final de la solución</li>
</ul>
Como se describe en el enunciado, se toma una alícuota de 1 mL a la cual se le introduce 9 mL de agua destilada, volumen final de 10 mL. Por tanto,
Ci x 1 mL = Cf x 10 mL
  Cf  =  Ci10 
Por lo que, la concentración disminuye 10 veces (1/10). A continuación, se toman 5 mL de la solución resultante y se agregan 20 mL de agua destilada, obteniendo un volumen final de 25 mL. Quedando:
  Ci10 × 5mL  =  Cf​′ × 25mL  
  Cf​′  =  Ci × 510 × 25  =  Ci10 × 5 
  Cf​′  =  Ci50 
Por lo que, la concentración disminuye 50 veces. Por tanto, es correcto afirmar que la solución original se diluyó 50 veces. Siendo correcta la opción E).

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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