¿Cuál es la concentración molal, en mol/kg, de una solución acuosa que presenta una temperatura de ebullición de 100,4°C? Keb = 0,5°C kg/mol
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

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¿Cuál es la concentración molal, en mol/kg, de una solución...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe calcular la concentración molal, recordando el concepto de ascenso ebulloscópico. La temperatura de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica, al agregar un soluto no volátil a un solvente puro, la temperatura de ebullición de este aumenta. Este cambio de temperatura, denominado ascenso ebulloscópico se expresa por:
ΔTeb = Keb ⋅ m   Expresión 1
Donde ΔTeb corresponde a la diferencia entre la temperatura de ebullición de una solución, a una concentración dada, y la del solvente puro. Según los datos proporcionados en el enunciado la temperatura de la solución es 100,4°C. Debido a que la solución es acuosa, la temperatura de ebullición del solvente puro (agua) es 100°C. Entonces para obtener ΔTeb debes usar la siguiente expresión:
ΔTeb = Teb solución - Teb solvente puro ΔTeb = 100,4°C - 100°C ΔTeb = 0,4°C
Keb llamada constante de ebullición o constante ebulloscópica, la cual depende del solvente, para este caso está dado su valor en el enunciado: Keb = 0,5°C kg/mol.
m, corresponde a la concentración molal (mol / kg de solvente), la que se obtiene despejando la expresión 1:
  m  =  △TebKeb 
Al reemplazar los datos, en la expresión anterior, se obtiene:
  m  =  0, 4∘C0, 5​∘Ckgmol=  0, 8molkg  
Por lo cual, la concentración molal es 0,8 mol/kg. Siendo la opción correcta D)

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

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