Para la reacción expresada en la ecuación:
<table class="table table-bordered">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center">Sustancia</td>
<td class="text-center">CH4 (g)</td>
<td class="text-center">O2 (g)</td>
<td class="text-center">CO2 (g)</td>
<td class="text-center">H2O (l)</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">Entropía (J/mol K)</td>
<td class="text-center">186</td>
<td class="text-center">205</td>
<td class="text-center">214</td>
<td class="text-center">70</td>
</tr>
</tbody>
</table>
¿Cuál de las opciones presenta la correcta variación de entropía?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

Para la reacción expresada en la ecuación: Sustancia CH4 (g)...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe calcular la variación de entropía de la reacción. La entropía (S) es una medida del grado de desorden molecular de un sistema. La variación de la entropía (ΔS) estándar de una reacción se obtiene a partir de la siguiente expresión:
ΔS = (∑S productos) - (∑ S reactantes)
Para la reacción dada en el enunciado:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⟶ CO2 (g) 2 H2O (ℓ)
Se debe multiplicar la entropía molar de reactantes y productos por sus respectivos coeficientes estequiométricos y luego, sumarlas para obtener la entropía total de la reacción.
<ul>
<li>Entropía total de los productos: 1 x S (CO2) + 2 x S (H2O)</li>
<li>Entropía total de los reactivos: 1 x S (CH4) + 2 x S (O2)</li>
</ul>
Luego, se debe reemplazar los datos en la expresión para la variación de la entropía:
ΔS = (214 +140) J/K - (186 + 410) J/K
ΔS = 354 J/K - 596 J/K
ΔS = - 242 J/K
Se puede observar que la variación de la entropía corresponde a –242 J/K, por lo cual, la opción correcta es A).

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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Sustancia	CH₄ (g)	O₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (l)
Entropía (J/mol K)	186	205	214	70