Dada la siguiente ecuación química:
<table class="table">
<tbody>
<tr>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">Z (ac)</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">2 Y (ac)</td>
<td class="text-center">⇆</td>
<td class="text-center">3 J (ac)</td>
<td class="text-center">+</td>
<td class="text-center">G (ac)</td>
</tr>
<tr>
<td class="text-center">Cantidad en equilibrio (mol)</td>
<td class="text-center">2,0</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">2,0</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">4,0</td>
<td class="text-center"></td>
<td class="text-center">1,0</td>
</tr>
</tbody>
</table>
¿Cuál es el valor de Kc, a 25°C, si el volumen total es de 2,0 L?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

Dada la siguiente ecuación química: Z (ac) + 2 Y (ac) ⇆ 3 J...

Para responder esta pregunta correctamente, el postulante debe aplicar el concepto de constante de equilibrio y determinar el valor de Kc, a 25<span class="mq-math-update" data-latex="^{\circ}$C, para la ecuación planteada en el enunciado. En la expresión de la constante de equilibrio se anotan tanto reactantes como productos que estén en estado (g) o (ac). En este caso, reactantes y productos están en estado acuoso, por tanto, en la expresión química se debe escribir cada uno de ellos elevados a su coeficiente estequeométrico respectivo:&lt;/p&gt; &lt;p class=">$ ^{\circ}$C, para la ecuación planteada en el enunciado. En la expresión de la constante de equilibrio se anotan tanto reactantes como productos que estén en estado (g) o (ac). En este caso, reactantes y productos están en estado acuoso, por tanto, en la expresión química se debe escribir cada uno de ellos elevados a su coeficiente estequeométrico respectivo:
  Kc  =  [J]3 ∗ [G][Z] ∗ [Y]2 
Se debe recordar que la Kc depende de la temperatura y de las concentraciones de reactantes y productos. Las concentraciones las obtienes de la expresión:
  C  =  cantidad de sustanciaVolumen  
Como se muestra en el encabezado, el volumen total del sistema corresponde a 2 L, por lo que:
<ul>
<li>Para Z:</li>
</ul>
  C  =  2, 0 mol2 L  =  1, 0mol/L  
<ul>
<li>Para Y:</li>
</ul>
  C  =  2, 0 mol2 L  =  1, 0mol/L  
<ul>
<li>Para J:</li>
</ul>
  C  =  4, 0 mol2 L  =  2, 0mol/L  
<ul>
<li>Para G:</li>
</ul>
  C  =  1, 0 mol2 L  =  0, 5mol/L  
Al reemplazar estas concentraciones en la expresión de la constante de equilibrio para la reacción dada, obtienes:
  Kc  =  [2, 0]3 ∗ [0, 5][1] ∗ [1]2=  8 ∗ 0, 51  
Kc = 4,0
De acuerdo con lo anterior, y recordando que la constante de equilibrio es adimensional, el valor de Kc, a 25°C, es 4,0. Por lo que la opción correcta es B).

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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	Z (ac)	+	2 Y (ac)	⇆	3 J (ac)	+	G (ac)
Cantidad en equilibrio (mol)	2,0		2,0		4,0		1,0