Cuando se calientan 168 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) se obtienen 106 g de carbonato de sodio (Na2CO3) como producto. Por la ley de conservación de la masa se puede apreciar el desprendimiento, como gases, de 62 g de producto. Mediante un análisis, es posible determinar que están involucradas dos especies gaseosas, de las cuales una de ellas es agua (H2O). Al respecto, es posible afirmar que la segunda especie corresponde a:
DEMRE / Universidad de Chile (2021). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Química

Cuando se calientan 168 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) s...

¿Cómo se responde esta pregunta?
Para responder correctamente esta pregunta, lo primero que debes hacer es considerar los aspectos relacionados con la ley de conservación de la masa, la que describe que durante cualquier proceso la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Considerando esto, debes determinar los productos que se forman y la cantidad de moléculas de cada uno. Para esto, tienes que plantear las ecuaciones químicas y balancearlas. Lo recomendable es iniciar equilibrando un elemento distinto de H y O; en este caso, puede ser Na.
NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + ¿?
Así comenzaremos con el análisis para cada una de las opciones de respuesta:
Para la opción A) se tiene:
2 NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + CO
Si te fijas, el oxígeno no se puede equilibrar, por lo que no se cumple la ley de conservación de la masa y, de esta forma, podrás concluir que esta opción es incorrecta.
Para la opción B), la reacción que se tiene es:
2 NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + CO2
En este caso, todos los elementos están en la misma cantidad, tanto en reactantes como en productos, por lo que podrás concluir que se cumple la ley de conservación de la masa, por ello, esta es la respuesta correcta.
La opción C) presentaría la siguiente reacción:
2 NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + H2O2
En esta reacción, el hidrógeno no se puede equilibrar, por lo tanto, la opción es incorrecta.
Para la opción D), la reacción se representaría de la siguiente manera:
2 NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + H2CO3
Al tratar de balancear la ecuación, se tienen dos átomos de Na a cada lado, también de CO3; sin embargo, H y O no se pueden balancear y, por ello, no se cumple la ley de conservación de la masa, en consecuencia, esta opción también es incorrecta.
Finalmente, para la opción E), si fuese el NaOH el tercer producto, la reacción ser
3 NaHCO3 → (calor) Na2CO3 + H2O + NaOH
Si tratas de balancear esta ecuación, te darás cuenta de que no es posible, por lo que esta reacción no cumple con la ley de conservación de la masa, siendo esta opción incorrecta.
¿Qué necesitas saber y saber hacer para responder correctamente esta pregunta?
Debes saber que para este tipo de preguntas es primordial, en primera instancia, reconocer la ley de conservación de la masa a la que se hace referencia en la pregunta, para que así puedas basar tu análisis en función de ella. Luego, debes organizar los datos que se te entregan para plantear la ecuación química de la reacción en cuestión y equilibrarla. Recuerda que una ecuación química siempre debe estar equilibrada, justamente, por la ley de conservación de la masa.

Respuesta:
 
Explicación:

Preguntas de Química de la Prueba de Transición, DEMRE

Pregunta de Química

Respuesta correcta:

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